5 Mai 2012 ... Barem de corectare şi notare clasa a VIII-a. OFICIU: 10 puncte. SUBIECTUL
I___________________________________________________ ...
MINISTERUL EDUCAŢIEI, CERCETĂRII, TINERETULUI ŞI SPORTULUI
Facultatea de Chimie Biologie Geografie
Concursul de chimie anorganică „Veronica Chiriac” Ediţia a VII-a 5.05.2012
Departamentul de Biologie - Chimie, Str. Pestalozzi nr.16, cod 300115, Tel: + 40-0256-592622; Fax:+ 40-0256 592620 Web Page:http://www.cbg.uvt.ro
Barem de corectare şi notare clasa a VIII-a OFICIU: 10 puncte
SUBIECTUL I___________________________________________________ (20 puncte) 1. b;
2. c;
3. d;
4. e;
5. b;
6. a;
7. d;
8. b;
9. a;
10. c.
5,5x20/100 = 1,1 g Al consumat Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 27 g Al…………..3x108 g Ag 1,1 ……………….a a = 13,2 g Ag depus minel = 5,5 – 1,1 + 13,2 = 17,6 g 10 x 2 puncte = 20 puncte
SUBIECTUL II__________________________________________________ (20 puncte) 10 substanţe x 1 puncte = 10 puncte
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
4 puncte se acordă pentru egalarea reacţiilor (8 reactii x 0,5 puncte) 2NO2 + H2O HNO2 + HNO3 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Al + NaOH + 3H2O Na[Al(OH)4] + 3/2 H2 FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NH4NO3 Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 3H2 + N2 2NH3
a = H2O; b = Cu(NO3)2; c = Cu(OH)2; d = Na[Al(OH)4]; i = [Zn(NH3)4](OH)2;
e = H2; f = NH3; g = Fe(OH)3; h = Zn(OH)2; j = N2.
3 culori x 2 puncte = 6 puncte Cu(OH)2 pp. albastru gelatinos Fe(OH)3 pp. brun-roşcat Zn(OH)2 pp. alb
SUBIECTUL III_________________________________________________ (25 puncte) A. ___________________________________________________________________15 puncte a. Sare 1: (NH4)2CO3 Verificare procent oxigen: 100∙48/96 = 50% O 3 puncte Efervescenţă: (NH4)2CO3 + acid ... + CO2 2 puncte Miros înţepător: amoniac: (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O 2 puncte Sare 2: 12x+1,5x+16x=59 deci x=2 anionul acetat: C2H3O2 CH3COONH4 4 puncte b. (NH4)2CO3 + 2 CH3COOH 2 CH3COONH4+ CO2+ H2O
4 puncte
B. ____________________________________________________________________10 puncte 1 mol ........ (ZX+24)∙6,023∙1023 electroni 2 moli ............ 48,184∙1024 electroni ZX=16 X = S oxidul este SO3 5 puncte SO3 + H2O H2SO4 80 g 18 g 98 g Soluţia finală conţine: 98 g acid sulfuric şi 382 g apă c = 20,416% H2SO4 5 puncte
SUBIECTUL IV_________________________________________________ (25 puncte) a. 28 g C2H4 = 1 mol, din reacţie 1 mol HCl Notăm: a moli NaH b moli KH
2 puncte 24 a + 40 b = 16
NaH + H2O NaOH + H2 a moli a moli
2 puncte
KH + H2O NaOH + H2 b moli b moli H2 + Cl2 2 HCl x 1 mol Deci: a = 0,25 şi b = 0,25
x = 0,5 moli H2
2 puncte
2 puncte
a + b = 0,5
2 puncte 2 puncte 2 puncte
Aşadar, amestecul este echimolar 50% NaH şi 50% KH
2 puncte
b. Soluţia finală conţine: -
NaOH: 0,25 moli = 10 g KOH: 0,25 moli= 14 g H2O: 185 g (iniţial) – 9 g (consumat) 200 g soluţie 5% NaOH şi 7% KOH
2 puncte 2 puncte 3 puncte 2 puncte
NOTĂ: ORICE VARIANTĂ CORECTĂ DE REZOLVARE SE PUNCTEAZĂ CORESPUNZĂTOR!!!
