... KIMIA 2012/2013. Jumlah Soal : 40 butir. Tanggal. : Waktu. : WWW.BANKSOAL
.SEBARIN.US. Kumpulan soal prediksi Ujian NAsional 2013 Terlengkap!
PREDIKSI UJIAN NASIONAL KIMIA 2012/2013 Jumlah Soal : 40 butir Tanggal : Waktu :
WWW.BANKSOAL.SEBARIN.US Kumpulan soal prediksi Ujian NAsional 2013 Terlengkap!
PREDIKSI UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN PELAJARAN 2012/2013 www.banksoal.sebarin.us
Pilihlah jawaban yang benar! Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai 3. Dua buah unsur mempunyai notasi 73 X dan
19 Y 9 .
1. Konfigurasi elektron unsur X yaitu . . . (nomor atom He = 2, Ne = 10) A. [He] 2s1 D. [Ne] 3s1 2 B. [He] 2s E. [Ne] 3s2 2 3 C. [He] 2s 2p 2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut . . . . A. IIIA dan 3 D. VIIA dan 2 B. IVB dan 2 E. VIIIB dan 2 C. VIA dan 3 3. Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut . . . . A. XY dan ion D. X2Y dan kovalen B. XY dan kovalen E. XY2 dan ion C. X2Y dan ion 4. Perhatikan sifat senyawa-senyawa berikut! Senyawa
Daya Hantar Listrik Larutan
Titik Leleh
X
Menghantarkan
–115°C
Y
Tidak dapat menghantarkan
–82°C
Dari data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y berturut-turut adalah . . . . A. ion dan logam B. kovalen polar dan ion C. ion dan kovalen nonpolar D. kovalen polar dan logam E. kovalen polar dan kovalen nonpolar
www.banksoal.sebarin.us 46 Try Out 1
5. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(A) + CO2(g) Massa senyawa hasil reaksi diperkirakan . . . . A. sama dengan 60 gram B. sama dengan 54 gram C. lebih besar dari 60 gram D. lebih kecil dari 60 gram E. lebih kecil dari 54 gram 6. Kapur mati atau kalsium hidroksida digunakan untuk menetralkan air danau yang mengandung asam sulfat. Persamaan reaksi lengkapnya yaitu . . . . A. Ca + H2SO3 → CaSO3 + H2 B. Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2 C. CaOH + H2SO4 → CaSO4 + H2O D. Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2H2O E. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 7. Gas amonia dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut. (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) + 2KOH(aq) → 2NH 3 (g) + 2H2O(A) + K2SO4(aq) Reaksi berlangsung pada 0°C, 1 atm. Volume gas amonia (NH3) yang dihasilkan setelah 33 gram (NH4)2SO4 (Mr = 132) bereaksi yaitu . . . liter. A. 2,8 D. 12,0 B. 5,6 E. 22,4 C. 11,2 8. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut. Indikator
Trayek Perubahan pH
Warna
Metil merah
4,2–6,3
Bromkresol hijau
3,8–5,4
Fenolftalein
8,3–10,0
Air Limbah X
Y
Merah - kuning
Kuning
Jingga
Kuning - biru
Biru
Biru
Tidak berwarna merah
Tidak berwarna
Tidak berwarna
9. Sebanyak 30 ml larutan HCOOH dititrasi dengan larutan KOH 0,01 M. Volume KOH yang dibutuhan sebesar 60 ml. Konsentrasi larutan HCOOH yaitu . . . M. A. 0,01 D. 0,04 B. 0,02 E. 0,05 C. 0,03 10. Data hasil uji pH beberapa larutan setelah diencerkan dan ditambah sedikit asam atau basa sebagai berikut. Larutan yang Diuji
pH Awal
P Q R S T
5 4 10 6 8
13. Perhatikan grafik berikut! Mol Partikel Zat Terlarut
Harga pH sampel air limbah X dan Y berturutturut yaitu . . . . A. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3 B. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3 C. pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3 D. pH ≤ 4,2 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3 E. pH ≥ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3
6.000 4.500 3.000 1.500 P
Q
R S Jenis Larutan
Jika jumlah mol partikel pelarutnya sama, maka larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah . . . . A. P D. S B. Q E. T C. R 14. Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut.
pH Setelah Ditambah Sedikit Air
Basa
Asam
Zat
6 5 10,5 7,0 7,5
8 13 10,5 10 12
3 1 10 2 4
1 2 3 4
Larutan yang merupakan larutan penyangga yaitu . . . . A. P D. S B. Q E. T C. R 11. Natrium benzoat (Na-benzoat) dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan NaOH 0,048 M dan 50 ml larutan asam benzoat 0,048 M. Ka asam benzoat = 6 × 10–5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis. pH larutan tersebut . . . . A. 4 – log 2 D. 8 + log 2 B. 6 – log 2 E. 8 – log 2 C. 6 + log 2 12. Sebanyak 50 ml larutan K2CrO4 10–2 M, masingmasing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Diketahui: Ksp BaCrO4 = 1,2 × 10–10; CaCrO4 = 7,1 × 10–4; SrCrO4 = 4 × 10–5; CuCrO4 = 3,6 × 10–6; dan PbCrO4 = 2,8 × 10–13. Senyawa yang terbentuk dalam wujud larutan yaitu . . . . A. BaCrO4 B. CaCrO4 C. CuCrO4 D. SrCrO4 E. PbCrO4
www.banksoal.sebarin.us
T
Pengamatan Lampu
Pengamatan Lain
Menyala terang Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala
Banyak gas Banyak gas Sedikit gas Tidak ada gas
Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut yaitu . . . . A. 1 dan 2 D. 2 dan 3 B. 1 dan 3 E. 2 dan 4 C. 1 dan 4 15. Grafik berikut menunjukkan diagram P–T antara air dengan larutan glukosa dalam air. P 1 atm K L
N O Cair M
Padat Gas T
Titik beku larutan glukosa 0,1 M adalah . . . . A. K D. N B. L E. O C. M 16. Berikut ini beberapa sifat koloid: 1) efek Tyndall, 2) gerak Brown, 3) koagulasi, 4) elektroforesis, dan 5) dialisis. Aspek sifat koloid pada proses pengolahan air untuk memperoleh air bersih adalah . . . . A. 1) D. 4) B. 2) E. 5) C. 3)
Kimia SMA/MA Program IPA
47
17. Tabel pembakaran beberapa bahan bakar dengan massa yang sama dan konsentrasi CO yang dihasilkan sebagai berikut. Jenis Bahan Bakar
Konsentrasi CO (ppm)
K L M N O
20 40 60 100 600
Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah . . . . A. K B. L C. M D. N E. O 18. Nama senyawa yang memiliki gugus fungsi – O – adalah . . . . A. metil salisilat B. asam butanoat C. propanal D. etoksi propana E. pentanol Persamaan reaksi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 19 dan 20. (1) CH ≡ CH + Br2 → CH Br
CH Br
(2) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 19. Jenis reaksi yang ditunjukkan dengan dua persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah . . . . A. substitusi dan eliminasi B. adisi dan substitusi C. adisi dan eliminasi D. substitusi dan adisi E. eliminasi dan adisi 20. Nama senyawa yang dihasilkan pada persamaan reaksi (1) adalah . . . . A. 1,1-dibromo etana B. 1,2-dibromo etana C. 1,2-dibromo etena D. 1,2-bromo etana E. 1,2-dibromo etadiena 21. Senyawa 4-metil-3-pentanol berisomer posisi dengan . . . . A. 2-metil-2-pentanol B. 3-heksanol C. 3-metil-3-pentanol D. etoksi butana E. 2-pentanol
www.banksoal.sebarin.us Try Out 1
48
22. Nama senyawa turunan benzena dengan rumus CH3 adalah . . . . struktur A. anilin B. fenol C. benzaldehida
D. toluena E. xilena
23. Berikut ini beberapa kegunaan benzena: 1) bahan peledak; 2) bahan dasar pembuatan zat warna diazo; 3) bahan pengawet makanan; 4) antiseptik; dan 5) obat penghilang rasa sakit. Kegunaan senyawa benzena dengan rumus NH2 adalah sebagai . . . . A. 1) B. 2) C. 3)
D. 4) E. 5)
24. Berikut tabel beberapa jenis polimer. No.
Monomer
Polimer
1. 2. 3. 4. 5.
Amilum Selulosa PVC Polipropilen Teflon
Glukosa Glukosa Vinil klorida Etena tetrafluoroetilena
Pasangan polimer yang terbentuk melalui proses kondensasi adalah . . . . A. 1 dan 2 D. 3 dan 5 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 3 dan 4 25. Suatu bahan pangan diuji coba menggunakan beberapa tes berikut. Tes Molisch Tes Fehling +
–
Tes Biuret
Tes Iodium
+
+
Berdasarkan hasil uji tersebut bahan pangan yang diuji mengandung . . . . A. glukosa dan protein B. amilum dan protein C. protein dan lemak jenuh D. karbohidrat dan lemak jenuh E. karbohidrat, protein, dan lemak 26. Beberapa manfaat senyawa-senyawa kimia penyusun sel manusia dan hewan: 1) sumber energi pada proses metabolisme; 2) membantu mempercepat reaksi-reaksi pada proses metabolisme; 3) menahan perubahan suhu dan goncangan mekanis dari luar tubuh; 4) sebagai pembentuk sel-sel baru atau pengganti sel-sel yang rusak.
Manfaat protein bagi tubuh adalah . . . . A. 1) dan 2) D. 2) dan 4) B. 1) dan 3) E. 3) dan 4) C. 2) dan 3)
31. Data hasil eksperimen dari reaksi: A(aq) + 2B(aq) → C(aq) A (M)
B (M)
Laju Reaksi
0,1 0,1 0,3
0,01 0,03 0,01
x 3x 9x
27. Perhatikan bagan reaksi di bawah ini!
entalpi
H2O(g)
H2O(AA)
Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi . . . . A. eksoterm, karena Hpereaksi < Hhasil reaksi, ∆H = – B. endoterm, karena Hpereaksi < Hhasil reaksi, ∆H = + C. eksoterm, karena Hpereaksi > Hhasil reaksi, ∆H = + D. endoterm, karena Hpereaksi > Hhasil reaksi, ∆H = – E. endoterm, karena Hpereaksi < Hhasil reaksi, ∆H = + 28. Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. Jika kalorimeter berisi 4 liter air dan massa jenis air 4,2 Jg–1°C–1 serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah . . . kJmol–1. A. –546 D. +546 B. –273 E. +1.092 C. +273
Apabila ∆H pembakaran C2H2 = –1.260 kJ/mol, energi ikatan C ≡ C sebesar . . . kJ/mol. A. 1.260 D. 540 B. 841 E. 309 C. 807 30. Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing dimasukkan 6 gram garam yang dilarutkan ke dalam air. Gambar percobaan pelarutan garam tersebut sebagai berikut. 2
3
4
32. Pembuatan gas belerang trioksida dalam industri dapat terjadi melalui reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 2SO2(g) + O2(g) R 2SO3(g); Kc = 7 × 1025 Jika reaksi berlangsung pada suhu 25°C, maka harga Kp adalah . . . . (R = 0,082 L atm mol–1K–1) A.
7 × 1025 (0,082 × 298)–1
B.
7 × 1025 (0,082 × 298)
C. 7 × 1025 (0,082 × 298)–5 D. E.
25°C
40°C
40°C
(0,082 × 298)
: NH3
Jika suhu tetap, sedangkan tekanan dinaikkan, maka gambar partikel pereaksi hasil pergeseran kesetimbangan sesaat yang baru diperlihatkan oleh gambar . . . . A. D.
5
E.
35°C
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan ditunjukkan oleh gambar . . . . A. 1 dan 2 D. 3 dan 5 B. 2 dan 3 E. 4 dan 5 C. 3 dan 4
www.banksoal.sebarin.us
(0,082 × 298)–1
Keterangan: : H2 : N2
B. 25°C
1 7 × 1025 1 7 × 1025
33. Reaksi kesetimbangan gas: N2(g) + 3H2(g) R 2NH3(g) dengan gambar partikel pada keadaan kesetimbangan sesaat mula-mula sebagai berikut.
29. Diketahui energi ikatan rata-rata: C – H : 414 kJ/mol C = O : 803 kJ/mol O – H : 464 kJ/mol O = O : 498 kJ/mol
1
Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M yaitu . . . . A. k(0,3) B. k(0,2)2 C. k(0,2)2(0,3) D. k(0,2)(0,3)2 E. k(0,2)(0,3)
C.
Kimia SMA/MA Program IPA
49
34. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! aCu + 8HNO3 → bCu2+ + cNO + dNO3– + 4H2O Harga koefisien yang tepat untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . . A. 3, 3, 2, dan 6 D. 2, 2, 3, dan 5 B. 3, 3, 4, dan 4 E. 2, 2, 5, dan 3 C. 3, 3, 6, dan 2 35. Perhatikan gambar berikut! Ni
Al
Al2(SO4)3
NiSO4
Diagram sel yang tepat untuk sel tersebut adalah . . . . A. Al | Al3+ || Ni2+ | Ni B. Al3+ | Al || Ni2+ | Ni C. Al | Al3+ || Ni | Ni2+ D. Ni | Ni3+ || Al3+ | Al E. Ni2+ | Ni || Al | Al3+
Sifat
K
L
M
Kerapatan
kurang rapat paling rapat
kurang rapat
Jenis ikatan
kovalen
ion
kovalen
Titik didih (°C)
200
1.100
–30
Daya hantar listrik
kurang baik
baik
tidak baik
Berdasarkan data tersebut, urutan ketiga unsur berdasarkan penurunan nomor atomnya adalah . . . . A. M - L - K B. L - M - K C. K - L - M D. L - K - M E. M - K - L
A.
3 × 0,225 × 27 96.500 × 2
D.
96.500 × 0,225 × 27 3×2
39. Berikut beberapa proses pengolahan unsur. 1) Kontak 2) Wohler 3) Bassemer 4) Frasch 5) Down Proses pengolahan magnesium ditunjukkan oleh nomor . . . . A. 5) B. 4) C. 3) D. 2) E. 1)
B.
3 × 102 × 0,225 × 27 96.500
E.
96.500 × 0,225 × 27 3 × 102
C.
96.500 × 0,225 × 3 27 × 2
40. Perhatikan data unsur beserta kegunaannya berikut ini!
36. Pada elektrolis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram logam aluminium (Ar Al = 27). Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan aluminium tersebut jika arus yang digunakan 2A yaitu . . . detik.
No.
37. Gambar berikut ini menunjukkan eksperimen tentang perkaratan (korosi). sumbat udara
sumbat udara
sumbat udara
paku minyak
paku zat pengering
paku air yang sudah dididihkan
I
II
III
sumbat udara
sumbat udara
paku air
paku
IV
V
Perkaratan (korosi) akan cepat terjadi pada tabung . . . . A. I D. IV B. II E. V C. III www.banksoal.sebarin.us Try Out 1
50
38. Berikut ini data sifat fisik dan sifat kimia tiga buah unsur seperiode.
1. 2. 3. 4. 5.
Unsur Fosforus Silikon Belerang Klor Brom
Kegunaan Korek api Komponen elektronik Campuran ban mobil Mencegah penyakit gondok Panci antilengket
Pasangan unsur yang tidak sesuai dengan kegunaannya ditunjukkan oleh nomor . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5
