LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT LARUTAN ...

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

A. Daya Hantar Listrik Berbagai Larutan Larutan merupakan campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya , larutan terbagi menjadi tiga, 1. Larutan elektrolit kuat Larutan ini jika diuji dengan menggunakan alat penguji elektrolit maka dapat menyalakan lampu dan di elektrodanya timbul gelembung-gelembung gas. Contoh : larutan garam dapur, dan larutan asam sulfat 2. Larutan elektrolit lemah Larutan ini jika diuji dengan menggunakan alat penguji elektrolit maka tidak dapat menyalakan lampu tetapi di elektrodanya timbul gelembung-gelembung gas. Contoh : larutan asam asetat, dan larutan ammonia 3. Larutan non elektrolit Larutan ini jika diuji dengan menggunakan alat penguji elektrolit maka tidak dapat menyalakan lampu dan di elektrodanya tidak ada gelembunggelembung gas. Contoh : larutan asam gula, dan larutan alcohol Menurut Arrhenius , zat elektrolit dalam larutan dapat mengalami ionisasi atau terurai menjadi ion positif ( kation ) dan ion negative ( anion ) . ion-ion tersebut apabila dialiri arus listrik akan bergerak menuju electrode dengan muatan yang berlawanan . Hal ini menyebabkan arus listrik mengalir dan ion –ionnya merupakan penghantar. Perbandingan antara jumlah zat elektrolit yang terionisasi dengan zat mula-mula dinyatakan dengan derajat ionisasai ( α ) B. Senyawa Yang Bersifat Larutan Elktrolit 1. Senyawa Ion Senyawa ion merupakan senyawa yang terbentuk karena antara atom tergabung dengan ikatan ion . Ikatan ion merupakan elektrolit kuat. Contoh : + NaCl (aq) → Na (aq) + Cl –(aq) 2. Senyawa Kovalen Senyawa kovalen polar dalam bentuk murni tidak dapat menghantar arus listrik , tetapi jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.. Hal ini terjadi karena pelarut air juga merupakan senyawa kovalen polar dan pada dasarnya yang bermuatan listrik.

+

HCl (aq) → H (aq) + Cl –(aq)