Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012 - Guru Indonesia

LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER I (SATU) TAHUN PELAJARAN 2011 – 2012 Mata Pelajaran Kelas/Program Waktu

: KIMIA : XI/ ILMU ALAM : 75 Menit

I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar! 1. Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir pada 25Mn adalah ... . a. n = 3; l = 2; m = +2; s = –½ b. n = 4; l = 0; m = 0; s = +½ c. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½ d. n = 3; l = 2; m = +2; s = +½ e. n = 4; l = 0; m = 0; s = –½ 2. Perhatikan bentuk orbital d di bawah ini.

a.

b.

c.

d.

3. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit ... . a. 2s b. 2d c. 3s d. 3p e. 3d 4. Vanadium mempunyai nomor atom 23. Jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah ... . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 5. Senyawa XeCl4 (nomor atom Xe = 54) mempunyai bentuk molekul ... . a. tetrahedral b. piramida trigonal c. segi empat planar d. bipiramida trigonal e. Oktahedral 6. Titik didih H2O lebih tinggi daripada H2S karena … . a. massa molekul H2O lebih besar daripada H2S b. molekul H2O lebih besar daripada H2S c. molekul H2O mempunyai lebih banyak elektron daripada H2S d. molekul H2O membentuk ikatan hidrogen, H2S tidak e. molekul H2O polar, H2S non polar

e.

Gambar di atas yang merupakan bentuk orbital dxy adalah …. a. a b. b c. c d. d e. e Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012

7. Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ... . a. entalpi sistem bertambah b. entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan c. entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan d. reaksi kimia yang memerlukan energi e. reaksi kimia yang memerlukan katalis 8. Yang merupakan persamaan peruraian adalah … . a. FeO(s) + Fe2O3(s) ® Fe3O4(s)

termokimia ,∆H = a kJ 1

b. c. d. e.

CaO(s) + CO2(g) ® CaCO3(s) ,∆H = b kJ CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g) ,∆H = c kJ CaCO3(s) ®Ca(s) + C(s) +3O(g),∆H = d kJ CaCO3(s) ®Ca(s) +C(s)+ 3/2 O2(g),∆H= e kJ

9. Sebanyak 100 mL larutan HCl 1 M bersuhu 27 °C dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C,kemudian dimasukkan ke dalam kalorimeter gelas plastik. Suhu campuran naik sampai 32 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 °C–1, kapasitas panas kalorimeter = 12 J /°C, dan massa jenis larutan = 1 g/mL, maka besarnya perubahan entalpi pada reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l) adalah ... . a. –42.000 J/mol b. –53.100 J/mol c. –42.600 J/mol d. –5.310 J/mol e. –41.400 J/mol 10. Diketahui diagram pembentukan sebagai berikut. 0 kJ ----------

gas

SO3

2 S(s) + 3 O2(g) ∆H1

-539,8 kJ -------------------∆H3

2 SO2(g) + O2(g) ∆H2

–790,4kJ ---------------

2 SO3(g)

Berdasarkan diagram di atas, maka harga ∆H2 adalah … . a. –790,4 kJ b. –539,8 kJ c. –395,2 kJ d. –250,6 kJ e. –196,4 kJ 11. Diketahui energi ikatan dari: C = C = 612 kJ/mol; C – C = 347 kJ/mol C – Cl = 331 kJ/mol C – H = 414 kJ/mol; Cl – Cl = 243 kJ/mol Besarnya perubahan entalpi pada reaksi: C2H4(g) + Cl 2(g) ® ClH2C – CH2 Cl(g) adalah ... . a. –684 kJ b. –154 kJ c. +89 kJ d. +177 kJ e. +241 kJ 12. Pengertian laju reaksi pada persamaan reaksi : P + Q ® PQ dapat dinyatakan dengan .… a. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

b. penambahan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu

c. penambahan konsentrasi P, Q dan PQ tiap satuan waktu

d. penambahan konsentrasi PQ tiap satuan waktu

e. penambahan konsentrasi P dan PQ tiap satuan waktu 13. Laju reaksi yang paling cepat terdapat pada .... a. 250mL HCl 0,5M +250 mLNaOH 0,5 M b. 250mL HCl 0,4M +250 mLNaOH 0,4 M c. 250mL HCl 0,3M +250 mLNaOH 0,3 M d. 500mL HCl 0,2M +500 mLNaOH 0,2 M e. 500mL HCl 0,1M +500 mLNaOH 0,1 M 14. Data hasil percobaan untuk reaksi: A + B ® hasil . Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh faktor .... Konse ntrasi Massa/ Waktu Suhu Perc B bentuk zat (s) (oC) (mol/L ) 1 5 g serbuk 0,1 20 25 2 5 g larutan 0,1 30 25 3 5 g kepingan 0,1 50 25 4 5 g larutan 0,2 15 25 5 5 g larutan 0,1 15 25

a. b. c. d. e.

konsentrasi zat sifat zat suhu sistem luas permukaan jenis zat

15. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25 oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah 10 tetes FeCl3, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ... . a. temperature b. katalis c. sifat-sifat d. konsentrasi e. luas permukaan

16. Reaksi : 2 NO + Br2 ® 2 NOBr, mempunyai tahap-tahap reaksi elementer sebagai berikut. NO + Br2 ® NOBr2 (lambat) NOBr2 + NO ® 2 NOBr (cepat) Persamaan laju reaksinya adalah ….. a. v = k [NO]2 [Br2] b. v = k [NO] [Br2] c. v = k [NOBr2] d. v = k [NOBr2] [NO] e. v = k [NOBr2]2 17. Untuk reaksi: A + B ® zat hasil, bila diketahui:

Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012

2

a. b. c. d. e.

a. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. b. Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih besar. Rumus persamaan laju reaksinya adalah .... a. v = k[A] b. v = k[A] [B] c. v = k[A]2 d. v = k[A][B]2 e. v = k[A]2 [B] 18. Pada saat suatu reaksi mengalami kesetimbangan dinamis maka ….. a. secara makroskopis reaksi berlangsung terus b. jumlah partikel setiap zat pereaksi sama dengan jumlah partikel hasil reaksi c. konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi d. reaksi terus berlangsung kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis e. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah tercapai kesetimbangan

22. Pada reaksi kesetimbangan N2O4(g) ⇄ 2NO2(g). Setelah sistem berada dalam kesetimbangan ternyata banyaknya mol N2O4 dua kali banyaknya mol NO2. Derajat disosiasi N2O4 adalah . . . . a. 2/3 b. 1/2 c. 1/3 d. 1/5 e. 1/25 23. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut: 2NO2(g) ⇄ 2NO(g) + O2(g) Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O2. Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah …. a. 0,5 b. 1,0 c. 1,5 d. 2,0 e. 4,0

19. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g) Setelah disetarakan rumus kesetimbangan untuk reaksi adalah ....

a.

[Fe][CO 2 ] [Fe 2 CO 3 ][CO]

b.

[CO 2 ]3 [CO]3

c.

tetapan

24. Jika natrium bikarbonant dipanaskan menurut reaksi: 2NaHCO3(s)⇄Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ternyata tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atm. Harga Kp adalah ….. a. 5 b. 6,25 c. 10 d. 12,5 e. 25

[Fe]2 [CO 2 ]3 [Fe 2 CO 3 ][CO]3

d.

[CO 2 ] [CO]

e.

[Fe]2 [Fe 2 CO 3 ]

20. Pembentukan gas XO2 berlangsung sesuai reaksi :

kesetimbangan akan berhenti kesetimbangan tidak terpengaruh kesetimbangan bergeser ke kiri kesetimbangan bergeser ke kanan kesetimbangan tidak akan tercapai

25. Penggunaan amonia:

X2O3(g)+½ O2(g) ⇄ 2 XO2(g)∆ H = - c kJ Untuk dapat menghasilkan XO 2 sebanyak mungkin, maka persyaratan reaksi yang harus dipenuhi adalah : a. tekanan tinggi b. temperatur rendah c. tekanan rendah dan suhu tinggi d. tekanan rendah dan temperatur tinggi e. tekanan tinggi dan temperatur rendah

suhu

tinggi

pada

pembuatan

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3 (g). ∆ H = –x kJ mengakibatkan kesetimbangan .... a. bergeser ke kiri b. bergeser ke kanan c. bergeser ke eksoterm d. tidak bergeser e. hasil NH3 maksimal

21. Apabila kesetimbangan: Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2+(aq) ditambah kristal FeCl3 maka .... II. Kerjakan soal berikut dengan singkat, jelas dan benar ! 26. Tentukan periode, golongan, dan blok untuk unsur yang mempunyai nomor atom 27 ! 27. Perkirakan bentuk molekul SF4 (nomor atom S = 16, F = 9) dengan menggunakan teori hibridisasi ! 28. Diketahui: Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012

3

∆Hf° CH4O(l) = –x kJ/mol ∆Hf° CO2(g) = –y kJ/mol ∆Hf° H2O(l) = –z kJ/mol Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 16 gram metanol (CH 4O) sesuai reaksi: CH4O(l) + 3/2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(l) (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)! 29. Untuk reaksi P (g) + Q (g) → PQ (g) diperoleh data sebagai berikut: No [P] M 1 0,05 2 0,20 3 0,40 Tentukan: a. orde reaksi total b. persamaan laju reaksinya c. harga k 30. Pada kesetimbangan: 2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)

[Q] M 0,40 0,40 0,80

v (M/s) 2 8 32

∆H = + x kJ

Dalam bejana 2 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g). Bila saat setimbang terdapat 0,3 mol SO3; 0,1 mol O2; dan 0,3 mol SO2; maka tentukan Kp pada suhu 27 °C!

αβΩθωµ---Selamat bekerja dan teliti kembali sebelum dikumpulkan---µωθΩβα

Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012

4