REAKSI ASAM BASA & PENGENDAPAN

LOGO

JENIS REAKSI A.S. DWI SAPTATI N.H. email : say2as @ ub.ac.id

JENIS REAKSI

Reaksi Asam Basa

Reaksi Pengendapan

Reaksi Oksidasi Reduksi (Redoks Redoks) )

REAKSI ASAM BASA

Asam

Cairan berasa asam dan : dapat memerahkan kertas lakmus biru

Basa

Cairan berasa pahit dan : dapat membirukan kertas lakmus merah

Garam

:

Cairan berasa asin

www.themegallery.com

ASAM

ASAM SITRAT (C6H8O7) ASAM CARBONAT (H2CO3)

ASAM FORMAT (HCOOH)

BASA

NATRIUM HIDROKSIDA

MAGNESIUM HIDROKSIDA

(NaOH)

Mg(OH)2

GARAM

Obat pencahar (MgSO4) Garam Dapur

(NaCl)

MSG (C5H8NNaO4 )

Teori Bronsted - Lowry

Teori Arrhenius

TEORI ASAM BASA

Teori Lewis

Teori Arrhenius Asam  melepaskan H+ dalam air. HCl HNO3

----- -----

H+ + ClH+ + NO3-

BASA  melepaskan OH- dalam air. NaOH ----- Na+ + OHNH4OH ----- NH4+ + OHKelemahan : Hanya berlaku untuk larutan dalam air

www.themegallery.com

TEORI LEWIS Ada reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan teori sebelumnya.

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

H

F

H-N:+B-F H

F

H

F

H–N : B-F H

F

ASAM : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 BASA : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3

www.themegallery.com

Teori Bronsted – Lowry LOGO Asam  memberikan proton (H+) / donor proton Basa  menerima proton (H+) / akseptor proton. HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + ClASAM

BASA

GARAM NH4Cl (s)

HCl (g) + H2O (aq)  H3O+ (aq) + Cl- (aq) ASAM

BASA www.themegallery.com

CONJUGATE PAIR

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton

CONJUGATE PAIR Conjugate pair

CH3COOH(aq) + NH3(aq)

CH3COO-(aq) + NH4+(aq) Conjugate pair

ASAM

BASA KONJUGASI BASA

ASAM KONJUGASI

CHECK….. CHEK….. CHECK HCO3-(aq) + H2O(ℓ )

H3O+(aq) + CO32-(aq) ASAM

Conjugate pair

BASA

BASA KONJUGASI

ASAM KONJUGASI

CHECK….. CHEK….. CHECK Conjugate pair

HCO3-(aq) + H2O(ℓ )

H3O+(aq) + CO32-(aq)

Conjugate pair ASAM KONJUGASI

ASAM BASA

BASA KONJUGASI

CONTOH KUAT

LEMAH

CH3COOH

HNO3

HBr

HCl

HI

C2H5COO H

H2SO4

HBrO4

HCN

HClO4

HIO4

HCOOH H2CO3

Contoh Nilai Ka

BASA KUAT & BASA LEMAH

NaOH(aq)

CH3COO- (aq) + H2O(ℓ)

Na+(aq) + OH-aq)

OH-(aq) + CH3COOH(aq)

Perhitungan pH [H+] = [OH-]  [H+] > [OH-]  [H+] < [OH-] 

NETRAL (pH = 7) ASAM (pH < 7) BASA (pH > 7)

H   Ka  As pH = - log  pOH = - log [OH-] OH  Kb  Bs  pH + pOH = 14 Kw = [H+] [OH-] = 10-14 [H+]







CONTOH 1. Diketahui pH larutan A adalah 7,41 Berapa pOH, [H+], [OH-] ? 2. Berapa pH larutan 0,1 M HOCl, jika diketahui Ka = 3,5 x 10-8 3. Hitung pH larutan 0,5 M larutan AOH, menggunakan persamaan basa kuat dan basa lemah. Kb = 1,8 x 10-5

Reaksi Asam dan Basa Reaksi penetralan  reaksi asam dan basa menghasilkan garam dan air Asam Kuat + Basa Kuat Asam Kuat + Basa Lemah Asam Lemah + Basa Kuat Asam Lemah + Basa Lemah

Asam Kuat + Basa Lemah 1. Jika sisa asam kuat : pH dihitung berdasarkan konsentrasi asam kuat sisa 2. Jika asam kuat dan basa lemah habis bereaksi pH dihitung berdasarkan konsentrasi garam terbentuk

3. Jika sisa basa lemah: pH dihitung berdasarkan larutan buffer basa

Asam Lemah + Basa Kuat 1. Jika sisa basa kuat : pH dihitung berdasarkan konsentrasi basa kuat sisa 2. Jika asam kuat dan basa lemah habis bereaksi pH dihitung berdasarkan konsentrasi garam terbentuk

3. Jika sisa asam lemah: pH dihitung berdasarkan larutan buffer asam

CONTOH

1. 25.0 mL NaOH 0.125 M + 50 ml M HCl 0.0625 M

2. 50 mL acetic acid 0.1 M + 0.2 M NaOH 25 ml . (Ka = 1.75 x 10-5)

See You Another Day

email : - dearest_as @ yahoo.com - say2as @ ub.ac.id