Soal Latihan UN KIMIA SMA 2012 (final) - WordPress.com

Soal Latihan

UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2011/2012 Disusun Sesuai Indikator Kisi-Kisi SKL UN 2012

Kimia SMA Written by :

Team MKKS Jakarta Distributed by :

Pak Anang

PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA

DINAS PENDIDIKAN MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343

PEMBAHASAN TRY OUT UJIAN NASIONAL Mata Pelajaran

:

KIMIA

Program Studi Hari / Tanggal Waktu

: : :

Ilmu Pengetahuan Alam [IPA] Selasa, 13 Maret 2012 10.00 – 12.00 WIB

Petunjuk Umum 1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B. 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini. 3. Jumlah soal 40 (empat puluh) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung lainya. 7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out. 8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan.

Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat! 1.

Atom magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam ion Mg2+ terdapat … A.

12 proton, 12 elektron, 12 neutron

B.


C.


D.


E.


Jawab : B Pembahasan : Dalam ion Mg2+ telah melepas 2 elektron jadi, p = 12, e = 12-2 = 10, n = 24-12 = 12

A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

1

2.

Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah… .

A B C D E

Rumus Molekul BCl3 NH3 H2O BeCl2 CCl4

Bentuk Molekul Trigonal Planar Segitiga Sama Sisi Linier Bentuk V Tetra Hedral

Jenis Kepolaran Non polar Polar Polar Non polar Polar

Jawab : Pembahasan : A BCl3 , atom pusatnya B , konfigurasi elektron B = 2, 3 . PEI = 3 ( dari rumus kimianya) , PEB = 0, segitiga datar / trigonal planar ( non polar, tdk ada PEB ) NH3 , atom pusatnya N, konfigurasi electron = 2, 5. PEI = 3, PEB = electron valensi - PEB /2 =( 5-3)/2 = 1 Piramida trigonal, bersifat polar ( ada PEB ) dst

3.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A.

golongan I A, periode 4

B.

golongan I B, periode 4

C.

golongan IV B, periode 4

D.

golongan VI A, periode 4

E.

golongan VI B, perode 4

Jawab : E Pembahasan : Konfigurasi elektronnya kembalikan seperti semula : (Ar) 4s13d5. Gol : VI B, preriode 4


2

4.

Etanol (C2H5OH) dan eter (CH3OCH3) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah…. A.

Etanol polar dan eter non polar

B.

Eter lebih ringan dari pada etanol

C.

Eter lebih sukar larut dalam air dibandingkan etanol

D.

Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan etanol tidak

E.

Dalam etanol terdapat ikatan hydrogen

Jawab : E Ikatan hydrogen menyebabkan titik didih lebih tinggi dan lebih sukar menguap, Etanol memiliki atom H yang terikat pada atom O ( - OH )

5.

Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut: No Percobaan

Massa Besi (gram)

Massa Belerang (gram)

Massa Sisa (gram)

1

14

A

0

2

B

22

2

3

32

16

C

Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram A.

4

; 21 dan 4

B.

8

; 35 dan 4

C.

8

; 28 dan 4

D.

10 ; 35 dan 4

E.

10 ; 28 dan 4

Jawab : B Pembahasan : Massa Fe : S = 7 : 4 Jika S = 22 gram -2 gram = 20 gram. maka massa Fe = 7/4 x 20 gram = 35 gram


3

6.

Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah …. A.

C( s) + O2 (g)

─> 2CO( g )

B.

4 Al ( s ) + 2 O2 (g)

─> 2Al2O3 ( s)

C.

2 Na( s ) + O2 (g)

─> Na 2O( g )

D.

4 NH3 ( g ) + 5O2 (g)

─> 4NO( g ) +6H 2O( g )

E.

Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l) Jawab : D

7.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Jawab : C ( jelas )

8.

Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut: Warna Larutan Sampel A Sampel B

Indikator

Trayek pH

Perubahan Warna

Metil Merah

4,2 – 6,3

Merah - kuning

Kuning

Kuning

Brom Tymol Biru

6.0 – 7,6

Kuning - Biru

Biru

Biru

Phenolphtalein

8,3 – 10,0

Tidak berwarna - Merah

Tidak berwarna

Merah

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A.

≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

B.

≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

C.

≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

D.

7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10,0

E.

7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0

Jawab : D


4

Pembahasan : Sample A : MM =

6,3 ----------------------------------------------- >

BTB = PP

7,6 ---- --------------- ---------------- >

=

< ------------8,3

A = 7,6 ≤pH ≤ 8,3 Sample B : MM =

6,3 ------------------------------------------------- >

BTB = PP

=

B=

9.

7,6 ------------------------------------ > 10 -------------> pH≥ 10

Sebanyak 10 mL larutan asam lemah HA 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika Ka = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari…. A.

1 menjadi 3

B.

1 menjadi 4

C.

3 menjadi 4

D.

3 menjadi 5

E.

3 menjadi 8

Jawab : C

Pembahasan : Hitung konsentrasi hasil pengenceran : V1 x M1 = V2 x M2 10 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2 M2 = 0,001 M = 1 x 10-3 M Maka Sebelum diencerkan [H+] =

V Ka x Ma = V 10-5 x 10-1

= 10-3

pH = - log 10-3 = 3 Setelah diencerkan [H+] =

V Ka x Ma = V 10-5 x 10-3

= 10-4

pH = - log 10-4 = 4


5

10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut : Percobaan Volume larutan HCl (mL) Volume larutan NaOH (mL) 1 20 8,5 3 20 8,6 4 20 8,5 Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0425 M B. 0,043M C. 0,100 M D. 0,170 M E. 0,172 M Jawab : B Volume NaOH rata-rata yg terpakai = 8,533 mL Maka ketika tercapai titik ekivalen mol H+ = mol OHValensi x Va x Ma = Valensi x Vb x Mb 1 x 20 x Ma = 1 x 8,533 x 0,1 Ma = 0,8533/20 M = 0,0426 M

11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:

1 2

Penambahan larutan Larutan mula-mula pH mula-mula Di tambah sedikit HCl

A 7,25 2,55

pH larutan 0,1 M B C D 5,02 1,50 9,01 4,98 1,50 8,99

E 13,30 10,75

3

Di tambah sedikit NaOH

12,35

5,05

9,02

13,55

4 Di tambah air 7,25 5,02 1,50 9,01 Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan E E. D dan E Jawab : C

12,50

No


3,35

6

12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat asam adalah... Senyawa A B C D E

NH4CN CH3COO NH4 NaCN NH4Cl NaCl

Lakmus Merah Biru Merah Biru Merah Merah

Biru Biru Merah Biru Merah Biru

Jawab : D 13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x 10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 = 2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah…. A.

BaC2O4 dan SrC2O4

B.

BaC2O4 dan PbC2O4

C.

NiC2O4 dan PbC2O4

D.

NiC2O4 dan SrC2O4

E.

SrC2O4 dan PbC2O4 Jawab : C Pembahasan : Karena volume dan konsentrasi ion yang ditambahkan sama , volume serta konsentrasi ion oksalat sama , tipe perkalian Ksp ( tipt 1,1 ) maka untuk menentukan yang paling mudah mengendap adalah yang memiliki Ksp terkecil. Yaitu NiC2O4 dan PbC2O4

14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan adalah….mmHg A. B. C. D. E.

3,5 14 17,5 17,7 21 Jawab : A Pembahasan : ∆ P = XT x PO = 0,2 x 17,5 mmHg = 3,5 atm


7

15. Dari diagram P-T H2O berikut, garis beku larutan ditunjukkan oleh…. A.

A dan B

B.

B dan C

C.

G dan H

D.

I dan J

E.

D dan E Jawab : E ( garis beku berbeda dengan perubahan titik beku (GH )

16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut: 1. 2. 3. 4. 5.

H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS Sol logam dibuat dengan cara busur bredig Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih Agar-agar dipeptisasi dengan air

Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Jawab : C Pwmbuatan koloid ada 2 cara :

Larutan/ gas --------- > koloid < ---------- suspense/endapan/ padatan

Kondensi

Dispersi

17. Berikut ini beberapa sifat koloid: 1. 2. 3. 4. 5.

Dialysis Koagulasi Adsorbsi Efek tyndall Koloid pelindung

Proses penghilangan bau badan menggunakan bedak MBK dan cuci darah merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah…. A. 1 dan 3 B. 3 dan 1 C. 3 dan 2 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : B ( jelas ) A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

8

18. Senyawa organik C4H10O dapat bereaksi dengan logam natrium, dan jika direaksikan dengan suatu oksidator menghasilkan senyawa yang dapat bereaksi dengan larutan Fehling. Senyawa organik tersebut adalah …

Jawab : A Pembahasan :

( oksidasi )

Alkohol primer

======> Aldehid ( positif dengan fehling/tollens )

A. Alcohol primer B. Alkohol sekunder C. Eter D. Alcohol tersier E. Eter

19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer optik adalah....

Jawab : B


9

Pembahasan : Ciri senyawa yang memiliki isomer optik adalah yang memiliki atom C kiral/asimetris ( memiliki atom C

yg tangannya berbeda semua.

Atom C asimetris ( C kiral)

OH CH3 – C – COOH H 20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...

A B C D E

Senyawa CF2Cl2 CHCl3 CHI3 CH3COOH C6H5COOH

Kegunaan Pembius Refrigerant Desinfektan Antiseptik Pengawet

Jawab : C dan E

Pembahasan

C6H5COOH adalah asam benzoate dapat digunakan sebagai pengawet. 21. Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr)menghasilkan senyawa…. A.

1- bromo propana

B.

1-bromo propena

C.

2 – bromo propana

D.

2 – bromo propena

E.

Propil bromide

Jawab : C

Pembahasan : Reaksinya adalah eaksi adisi

CH2 = CH – CH3 + H - Br ---> CH3 - CH – CH3 Br

Atom H dari HBr akan terikat pada C rangkap yang memiliki ataom H lebih banyak’ A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

10

22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat: Ø

memerahkan lakmus biru

Ø

digunakan sebagai bahan desinfektan

Ø

terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....

Jawab : A

Pembahasan : Fenol adalah asam lemah yang dapat digunakan sebagai desinfektan ( pada karbol )

23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah.... A B C D E

Polimer Teflon Protein Karbohidrat PVC Karet alam

Monomer Etilen Asam amino Glukosa Vinil klorida Isopren

Reaksi Kondensasi Adisi Adisi Kondensasi Adisi

Kegunaan Zat anti lengket Pembangun sel Sumber energi Pipa air Ban mobil

Jawab : E Pembahasan : Nama lain karet alam adalah poliisoprena yang merupakan polimer adisi.


11

24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri: 1. memiliki gugus fungsi keton 2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens 3. banyak terdapat dalam madu dan buah-buahan Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa Jawab : C. Pembahasan : Fruktosa memiliki gugus keton, dan terdapat pada madu dan buah-buahan . Fruktosa berada dalam kesetimbangan dengan bentuk monosakarida yg memiliki gugus aldehid ( dapat bereaksi dengan fehling dan tollens )

25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut: P

250C

T

250C

Q

350C

U

150C

R

250C

V

250C

S

200C

W

450C

Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... . A.

Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas

B.

Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas

C.

Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama

D.

Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas

E.

Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem mengambil panas

Jawab : E Pada reaksi endoterm terjadi penurunan suhu , system menyerap panas .


12

26. Data energi ikatan rata-rata: C = C : 609 kJ/mol C ─ H : 412 kJ/mol H ─ Cl : 426 kJ/mol C ─ Cl : 326 kJ/mol C ─ C : 345 kJ/mol Besarnya entalpi reaksi : CH2 = CH2 + HCl à CH3CH2Cl adalah .... A.

-312 kJ/mol

B.

-48 kJ/mol

C.

+48 kJ/mol

D.

+100 kJ/mol

E.

+312 kJ.mol

Jawab : B

H H

H H

C = C + H - Cl à H – C – C - Cl H H

H H

Kiri ( reaktan ) 4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol 1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol 1 x H – Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol Total

= 2683 kJ/mol

Kanan ( produk ) 5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol 1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol =

345 kJ/mol

1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol =

326 kJ/mol

Total

= 2731 kJ/mol

∆ H = kiri – kanan = ( 2683 – 2731) kJ/mol = - 48 kJ/mol


13

27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) à B2A(g) pada beberapa kondisi:

No.

[A] M

[B] M

V (M/det)

1

0,1

0,1

0,02

2

0,2

0,1

0,08

3

0,1

0,2

0,04

Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ... M/det. A.

2,5

B.

5,0

C.

7,5

D.

10,5

E.

12,5

Jawab : A

Pembahasan : V1/V2 => [0,1/0,2]x [0,1/0,1]y = 0,02/0,08 [1/2]x = ¼ X=2 V1/V3 => [0,1/0,1]x [0,1/0,2]y = 0,02/0,04 [1/2 ]y = ½ y=1 Misalkan laju yang dicari V4 V1 = k [0,1]2 [0,1] V4 = k [0,5]2 [0,5] 0,02 = k [0,1]2 [0,1] V4 = k [0,5]2 [0,5]

V4 = ( 25 x 5 x 0,02) = 2,5 M/det


14

28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada erlenmeyer nomor... . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (5) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5) Jawab : B ( jelas ), faktor yang lain dibuat sama.

29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : (1) (2) (3) (4)

2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) COCl2 (g) ⇌ CO2 (g) + Cl2 (g) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (g) 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g)

; ∆H = ; ∆H = ; ∆H = ; ∆H =

– 197,8 kJ +108,3 kJ – 242 kJ - 180,4 kJ

Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Jawab : B Pembahasan : Suhu diturunkan , kesetimbangan bergeser ke arah ∆H negatif ( eksoterm ) Tekanan dipebesar, begeser ke arah koefisian reaksi lebih kecil


15

30. Sebanyak 1 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah.... A.

⅟8

B.

¼

C.

1

D.

8

E.

16

Jawab : D

N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Mula

:

1 mol

Reaksi

:

0,5 mol

Setimbang :

0,5 mol

1 mol 1 mol

Mol total saat setimbang = 1,5 mol P NO2 = 1/1,5 x P total = 1/1,5 x 6 atm = 4 atm PN2O4 = 0,5/1,5 x P total = 0,5/1,5 x 6 atm = 2 atm

Kp =

P2NO PNO 2

=

42/2 = 8

4

31. Diantara persamaan reaksi berikut: 1.

NaOH (aq) + HCl(aq) à NaCl (aq) + H2O (l)

2.

Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + Cu(s)

3.

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) à 2PbSO4(aq) + 2H2O(l)

4.

Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) à PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah.... A. B. C. D. E.

1 1 2 2 3

dan 2 dan 3 dan 3 dan 4 dan 4

Jawab : C A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

16

32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini: Jika Eo Ag = +0.80 volt dan Eo Cu = +0.34 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A.

Anode Cu, katode Ag

B.

katode – anode +

C.

anode Ag katode Cu

D.

Elektron mengalir dari katode ke anode

E.

Menghasilkan potensial sel +1,14 Volt

Jawab : A Pembahasan Jika Eo Ag = +0.80 volt > Eo Cu = +0.34 volt, maka Reduksi

oksidasi

Katode (+)

anode (-)

E sel = 0,8 V – 0,34 V = + 46 volt

33.

Perhatikan gambar elektrolisis berikut: Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah…. A.

2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq)

B.

Ag+(aq) + 1e à Ag(s)

C.

Ag(s) à Ag+(aq) + 1e

D.

2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e

E.

2NO3-(aq) à N2(g)

+ 3O2(g)

+ 6e

Jawab : B

Pembahasan : K

A

AgNO3 à Ag + NO3+

K = Ag+(aq) + 1e àAg(s)

(reduksi )

A = 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e ( oksidasi )


17

34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A.

0,56 liter

B.

1,12 liter

C.

6,72 liter

D.

11,20 liter

E.

22,40 liter

Jawab : B

Pembahasan :

Jumlah arus = i x t /96500 = 5 x 1930/96500 Faraday = 5 x 0,02 = 0,1 F Reaksi di katoda = 2 H2O + 2 e à 2 OH- + H2 1 F setara dengan 1 mol elektron 0,1 F setara dengan 0,1 mol elektron Berdasarkan perbadingan koefisien

Sehingga didapat mol gas H2 = ½ x mol e = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol Jadi Volume gas H2 (STP ) = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L 35. Diketahui potensial reduksi: Fe2+(aq) + 2e →Fe(s)

E° = –0,44 volt

Cu2+(aq) + 2e→Cu(s)

E° = +0,34 volt

Zn2+(aq) + 2e→Zn(s)

E° = –0,76 volt

Mg2+(aq) +2e →Mg(s) Sn2+(aq) + 2e→Sn(s)

E° = –2,37 volt E° = –0,14 volt

Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah.... A.

Sn

B.

Zn

C.

Mg

D.

Cu dan Mg

E.

Mg dan Zn

Jawab : E


18

Pembahasan Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan besi dengan metode perlindungan katodik adalh logam yang memiliki potensial reduksi lebih kecil atau yg terletak dosebelak kiri Fe dalam deret volta.

36. Batuan yang mengandung kalsium adalah…. A.

Karnalit dan dolomite

B.

Magnetit dan kriolit

C.

Bauksit dan kriolit

D.

Gypsum dan dolomit

E.

Pirit dan bauksit

Jawab : D

Pembahasan : Gypsum : CaSO4 Dolomit : CaCO3. MgCO3

37. Berikut ini ciri – ciri unsur 1. 2. 3. 4.

elektron valensi unsurnya 7 oksidanya dalam air bersifat asam digunakan sebagai tambahan pasta gigi asamnya digunakan untuk melarutkan kaca

Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur .... A. Fluorin B. Klorin C. Bromin D. Iodin E. Astatin Jawab : A 38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (β) adalah... A. 8O17 → B. 6C13 C. 13Al26 D. 92U238 E. 6C14 Jawab : E

8O

16

→ → → →

+ ….. 13 B + 5 24 Na + 11 234 + 90Th 14 + 7B

….. ….. ….. …..


19

39. Logam aluminium dibuat dari bijih bauksit melalui tahapan pelarutan, pemurnian dan elektrolisis. Persamaan reaksi pembuatan logamnya adalah sebagai berikut:

Al2O3(s) à 2Al3+(l) + 3O2-(l) Katode : 2Al3+ + 6e à 2Al Anode : 3O2- à 3/2 O2 + 6e Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama…. A. Hall – Herault B. Down C. Deacon D. Wohler E. Frasch Jawab : A 40. Pasangan yang tepat tentang unsure/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah…. Unsur

Proses pembuatan

Kegunaan

A

Aluminium

Tanur tinggi

Peralatan rumah tangga

B

Besi

C

Asam sulfat

Frasch

Obat-obatan

D

Belerang

Proses kontak

pelarut

E

Magnesium

Hall – Herault

Bahan bangunan

Down

Antasida

Jawab : Tidak ada yang tepat, kecuali jika Dwn diganti dg Dow


20



SOAL DAN KUNCI TRY OUT UJIAN NASIONAL Mata Pelajaran

:

KIMIA


: : :




Atom klorin (Cl) memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Dalam ion Cl- terdapat … A.


B.


C.


D.


E.


Jawab : D

B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

1

2.

Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah…

A B C D

Rumus Molekul BCl3 NH3 H2O BeCl2

Bentuk Molekul Trigonal Planar Piramida trigonal Linier Bentuk V

Jenis Kepolaran Polar Polar Polar Non polar

E

CCl4

Tetra Hedral

Polar

Jawab : B Pada NH3 --- > PEI = 3, PEB = 1 3.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A.

golongan II A, periode 4

B.

golongan II B, periode 4

C.

golongan VII B, periode 4

D.

golongan VII A, periode 4

E.

golongan VIII B, perode 4 Jawab : C

4.

Asam klorida (HCl) mempunyai Mr yang lebih tinggi dibandingkan asam fluoride (HF), tetapi HCl mempunyai titik didih yang lebih rendah dibandingkan HF. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah…. A.

HF lebih polar dari pada HCl

B.

HCl lebih polar dari pada HF

C.

Kekuatan asam HF lebih lebih lemah dari pada HCl

D.

Antar molekul HF terdapat ikatan hidrogen

E.

Kekuatan asam HCl lebih lebih kuat dari pada HF Jawab : D Adanya ikatan hydrogen antar molekul menyebabkan Td makin tinggi.


2

5.

Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:

No Percobaan 1 2 3

Massa Besi (gram) 7 B 32

Massa Belerang (gram) A 14 16

Massa Sisa (gram) 0 2 C

Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram A. 4; 21 dan 4 B.

8; 35 dan 4

C.

8; 28 dan 4

D.

10; 35 dan 4

E.

10; 28 dan 4 Jawab : A

6.

Soda kue (natrium bikarbonat) jika dipanaskan bersama dengan adonan kue akan menghasilkan gas CO2 yang berfungsi mengembangkan adonan kue, natrium karbonat dan uap air. Persamaan reaksi yang tepat adalah….

A.

NaHCO3(s) →NaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

B.

2NaHCO3(s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

C.

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → NaHCO3(s)

D.

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → 2NaHCO3(s)

E.

2NaHCO3 (s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + 2H2O(l) Jawab : B

7.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Jawab : B


3

8.

Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut: Warna Larutan Indikator Trayek pH Perubahan Warna Sampel A Sampel B Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning kuning jingga Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru hijau hijau Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Tidak berwarna Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3 B.

6,0 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3

C.

6,3 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3

D.

6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3

E.

6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 Jawab : C 6,3 ------------------ > 6 -------------7,6 ß--------------------8,3 4,2 --------------- 6,3 6 ------------------7,6 < ------------------------------8,3

9.

Sebanyak 10 mL larutan basa lemah MOH 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika Kb = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari….

A. B. C. D. E.

13 13 11 11 11

menjadi menjadi menjadi menjadi menjadi

11 10 10 9 6

Jawab : C

V

[OH- ] = Kb x Mb = pOH = 3 pH = 14 – 3 = 11

V 10-5 x 10-1 = 10-3

Pengenceran = V1 . M1 = V2 . M2 10 . 0,1 = 1000. M2 M2 = 0,001 M = 10-3 M [OH- ] = pOH = 4 pH = 10

V Kb x Mb = V 10-5 x 10-3 = 10-4


4

10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut : Percobaan

Volume larutan HCl (mL)

Volume larutan NaOH (mL)

1 3 4

10 10 10

17 18 17

Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0173 M B. 0,017 M C. 0,018 M D. 0,17 M E. 0,18 M Jawab : D NaOH terpakai = 17,33 mL Va x Ma = Vb x Mb

11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut: Penambahan larutan pH larutan 0,1 M No Larutan mula-mula K L M N O 1 pH mula-mula 7,25 5,02 1,50 9,01 13,30 2 Di tambah sedikit HCl 2,55 4,98 1,50 8,99 10,75 3 Di tambah sedikit NaOH 12,35 5,05 3,35 9,02 13,55 4 Di tambah air 7,25 5,02 1,50 9,01 12,50 Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. K dan L B. K dan M C. L dan N D. L dan O E. N dan O Jawab : C


5

12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat basa adalah... Lakmus Senyawa Merah Biru A NH4CN Biru Biru B CH3COO NH4 Merah Merah C NaCN Biru Biru D NH4Cl Merah Merah E NaCl Merah Biru Jawab : C

Senyawa A B C D E

NH4CN CH3COO NH4 NaCN NH4Cl NaCl

Pembentuknya Asam Basa Lemah Lemah Lemah Lemah Lemah Kuat Kuat Lemah Kuat kuat

13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 10 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x 10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 10 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 = 2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah…. A.

BaC2O4 dan SrC2O4

B.

BaC2O4 dan PbC2O4

C.

NiC2O4 dan PbC2O4

D.

NiC2O4 dan SrC2O4

E.

SrC2O4 dan PbC2O4 Jawab : C Karena tipe nya sama, volume serta konsentrasinya sama, maka pilih saja yang Ksp nya paling kecil

14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg. Maka tekanan uap larutan adalah….mmHg A.

3,5

B.

14

C.

17,5

D.

17,7

E.

21 JAWAB : B


6

∆ P = X t . Po = 0,2 . 17,5 mmHg = 3,5 mmHg P larutan = 17,5 mmHg – 3,5 mmHg = 14 mmHg

15. Dari diagram P-T H2O berikut, perubahan titik beku larutan ditunjukkan oleh…. A.

A dan B

B.

B dan C

C.

G dan H

D.

I dan J

E.

D dan E

Jawab : C

16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut: 1. 2. 3. 4. 5.

H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS Sol logam dibuat dengan cara busur bredig Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih Agar-agar dipeptisasi dengan air

Contoh pembuatan koloid dengan cara dispersi adalah…. A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 2, 4 dan 5 Jawab : anulir Kondensasi : 3, 4 Dispersi : 1,2,5 17. Berikut ini beberapa sifat koloid: 1. 2. 3. 4. 5.

Dialysis Koagulasi Adsorbsi Efek tyndall Koloid pelindung

Proses penjernihan air yang mengandung lumpur dan zat warna merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah…. A. 1 dan 3 B. 2 dan 3 C. 3 dan 2 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : B B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

7

18. Senyawa organik C4H10O tidak dapat bereaksi dengan logam natrium, dan jika direaksikan dengan HI menghasilkan metil iodida dan 1propanol. Senyawa organik tersebut adalah …

Jawab : C

C4H10O

mengikuti

rumus

CnH2n+2O

,

kemungkinannya eter atau alkohol. Bereaksi dengan Na ciri dari alkohol.Tdak bereaksi dengan Na : ciri dari eter.

Eter + HI -à CH3I + CH3 – CH2 – CH2 – OH, maka eternya adalah CH3 – CH2 – CH2 – O-CH3 19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer geometri adalah....

Jawab : A Syarat suatu senyawa memiliki isomer geometri adalah : 1. 2.

memiliki ikatah rangkap 2 ( alkena ). Atom C yag berikatan rangkap tidak boleh mengikat gugus yang sama

A

D C=C

B

E

A≠B D≠ E B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

8

20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah... A B C D E

Senyawa CF2Cl2 CHCl3 CHI3 CH3COOH C6H5COOH

Kegunaan Desinfektan Pembius Refrigerant Pengawet Antiseptik

Jawab : B

21. Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr) menghasilkan senyawa…. A. B. C. D. E.

bromo propana 1-bromo propena 2 – bromo propena 2 – bromo propana Propil bromide

Jawab : D CH2 = CH – CH3 + HBr à CH3 – CHBr – CH3

22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat: Ø

memerahkan lakmus biru

Ø

digunakan sebagai bahan pengawet

Ø

terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya

Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur.... Jawab : B Fenol dan asam benzoat bersifat asam lemah


9

23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah.... Polimer

Monomer

Reaksi

Kegunaan

A

Teflon

Etilen

Kondensasi

Zat anti lengket

B

Protein

Asam amino

Adisi

Pembangun sel

C

Karbohidrat

Glukosa

kondensasi

Sumber energi

D

PVC

Vinil klorida

Kondensasi

Pipa air

E

Karet alam

Isopren

kondensasi

Ban mobil

Jawab : C 24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri: 1. memiliki gugus fungsi aldehid 2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens 3. banyak terdapat dalam susu Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa Jawab : E Laktosa adalah gula susu


10

25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:

P

250C

T

250C

Q

350C

U

150C

R

250C

V

250C

S

200C

W

450C

Eksoterm ( suhu naik) : P dan V

Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... . A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas E. Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas Jawab : D

26. Data energi ikatan rata-rata: C ═ C : 609 kJ/mol C ─ H : 412 kJ/mol H ─ Cl : 426 kJ/mol C ─ Cl : 326 kJ/mol C ─ C : 345 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi : CH2=CH— CH3+ HCl à CH3CH(Cl) CH3 adalah .... A. B. C. D. E.

+312 kJ.mol +100 kJ/mol +48 kJ/mol -48 kJ/mol -312 kJ/mol Jawab : D


11

H H

H H

C = C + H - Cl à H – C – C - Cl H H

H H

Kiri ( reaktan ) 4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol 1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol 1 x H – Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol Total

= 2683 kJ/mol


345 kJ/mol

1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol =

326 kJ/mol

Total

= 2731 kJ/mol


27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) à B2A(g) pada beberapa kondisi: No. [A] M [B] M V (M/det) 1

0,1

0,1

0,1

2

0,2

0,1

0,4

3 0,1 0,2 0,2 Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ... M/det. A. 5,0 B. 7,5 C. 10,5 D. 12,5 E. 39,0 Jawab : D 28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut: Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada erlenmeyer nomor... . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (5) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5) Jawab : E


12

29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : (1) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ; ∆H = – 197,8 kJ (2) COCl2 (g) ⇌ CO2 (g) + Cl2 (g) ; ∆H = +108,3 kJ ; ∆H = – 242 kJ (3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (g) (4) 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) ; ∆H = - 180,4 kJ Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Jawab : B 30. Sebanyak 1mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika tekanan total campuran gas adalah 12 atm, maka harga Kp reaksi: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah.... A. ⅟8 B. ¼ C. 1 D. 8 E. 16 Jawab : E N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Mula

:

1 mol

-

Reaksi

:

0,5 mol

1 mol

Setimbang :

0,5 mol

1 mol

Mol total saat setimbang = 1,5 mol P NO2 = 1/1,5 x P total = 1/1,5 x 12 atm = 8 atm PN2O4 = 0,5/1,5 x P total = 0,5/1,5 x 12 atm =4 atm

Kp =

P2NO PNO

2

2

=

82/4 = 16

4

31. Diantara persamaan reaksi berikut: 1. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) à 2PbSO4(aq) + 2H2O(l) 2. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) à PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) 3. NaOH (aq) + HCl(aq) à NaCl (aq) + H2O (l) 4. Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + Cu(s) yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah.... A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Jawab : B B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

13

32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini: Jika Eo Ag = +0.80 volt dan Eo Zn = -0,76 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Zn, katode Ag B. katode – anode + C. anode Ag katode Zn D. Elektron mengalir dari katode ke anode E. Menghasilkan potensial sel +0,04 volt. Jawab : A 33. Perhatikan gambar elektrolisis berikut: Jika digunakan electrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada anode adalah…. A. B. C. D. E.

2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq) Ag+(aq) + 1e à Ag(s) Ag(s) à Ag+(aq) + 1e 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e 2NO3-(aq) à N2(g) + 3O2(g) + 6e Jawab : D

34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di anode pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter Jawab : A 35. Diketahui potensial reduksi: Fe2+(aq) + 2e →Fe(s)

E° = –0,44 volt

Mg2+(aq) +2e →Mg(s)


E° = +0,34 volt

Sn2+(aq) + 2e→Sn(s)


E° = –0,76 volt

E° = –2,37 volt E° = –0,14 volt

Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah.... A. Cu dan Mg B. Mg dan Zn C. Sn D. Zn E. Cu Jawab : B


14

36. Batuan yang mengandung magnesium adalah…. A. Karnalit dan dolomit B. Magnetit dan dolomite C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan karnalit E. Pirit dan bauksit Jawab : A 37. Berikut ini ciri – ciri unsur Ø Merupakan unsur periode ketiga Ø oksidanya dalam air bersifat amfoter Ø digunakan sebagai perkakas rumah tangga Ø Terdapat dalam bijih bauksit Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur .... A. B. C. D. E.

Natrium Magnesium Aluminium Silikon Sulfur Jawab : C

38. Reaksi yang menghasilkan partikel positron adalah... 16 A. 8O17 → + ….. 8O 13 13 B. 6C → B + ….. 5 26 24 C. 13Al → + ….. 11 Na 234 D. 92U238 → Th + ….. 90 14 E. 6C14 → + ….. 7B Jawab : B 39. Logam besi dibuat dari bijih besi melalui reaksi: Fe2O3(s) + CO(g) à Fe3O4(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) àFeO(s) + CO2(g) FeO(S) + CO(g) àFe(s) + CO2(g) Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama…. A. B. C. D. E.

Hall – Herault Tanur tinggi Deacon Wohler Frasch Jawab : B


15

40. Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah….

A B C D E

Unsur Aluminium Besi Asam sulfat Belerang Magnesium

Proses pembuatan Hall – Herault Proses kontak Tanur tinggi Down Frasch

Kegunaan Peralatan rumah tangga Bahan bangunan Obat-obatan pelarut Antasida

Jawab : A


16



PEMBAHASAN TRY OUT UJIAN NASIONAL Mata Pelajaran

:

KIMIA


: : :




Atom magnesium (Na) memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Dalam ion Na+ terdapat … A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron C. 12 proton, 13 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 10 elektron, 12 neutron E. 10 proton, 120 elektron, 12 neutron Jawab : D Pembahasan P = 11, e = 11 – 1 = 10, n = 23 – 11 = 12

C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

1

2.

Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah….

A B C D E

Rumus Molekul BCl3 NH3 H2O BeCl2 CCl4

Bentuk Molekul piramidal Segitiga Sama Sisi Bentuk V Linier Tetra Hedral

Jenis Kepolaran Non polar Non Polar Polar polar Polar

Jawab : C Pembahasan : H2O, atom pusat adalah atom O, konfigurasi eleketronnya = 2, 6 PEI = 2 ( dari rumus molekulnya ) PEB = ( electron valensi atom pusat – PEI ) /2 = ( 6-2)/2 = 2 Bentuk molekul = huruf V , bersifat polar ( ada PEB )

3.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan IIA, periode 4 B. golongan II B, periode 4 C. golongan V B, periode 4 D. golongan VII A, periode 4 E. golongan VII B, perode 4 Jawab = E

4.

Jenis ikatan dalam NH4Cl adalah . . . . A. kovalen B. ion dan kovalen C. ion dan kovalen koordinat D. kovalen dan kovalen koondinat E. ion, kovalen, dan kovalen koordinat Jawab : E Pembahasan : Antara ion NH4+ dan ion Cl- : ilatan ion Dalam ion NH4+ terdapat ikatan kovalen dan kovalen koordinat

H

+

OX

H

O X

N

O O

H

OX

H Kovalen koordinat Kovalen C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

2

5.

Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut: No Percobaan

Massa Besi (gram)

Massa Belerang (gram)

Massa Sisa (gram)

1 2 3

28 B 35

A 10 16

0 2 C

Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… .. gram A. 14 ; 22 B. 16 ; 14 C. 14 ; 28 D. 10 ; 35 E. 16 ; 30 Jawab : B

dan 7 dan 7 dan 4 dan 4 dan 4

6.

Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah …. A. C( s) + O2 (g) ─> 2CO( g ) B. 4 Al ( s ) + 2 O2 (g) ─> 2Al2O3 ( s) C. 2 Na( s ) + O2 (g) ─> 2Na 2O( g ) D. 4 NH3 ( g ) + 5O2 (g) ─> 4NO( g ) +6H 2O( g ) E. Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l) Jawab : D

7.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini! Larutan yang bersifat non elektrolit dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 Jawab : D atau E

8.

Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut: Warna Larutan Indikator Trayek pH Perubahan Warna Sampel A Sampel B Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning jingga Kuning Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru kuning Biru Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Merah Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 C. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan ≥ 10,0 E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0 Jawab : D


3

9.

Sebanyak 1 mL larutan asam lemah HX 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 10 L. Jika Ka = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari…. A. 1 menjadi 3 B. 1 menjadi 4 C. 3 menjadi 4 D. 3 menjadi 5 E. 3 menjadi 8 Jawab : D

10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut : Percobaan

Volume larutan HCl (mL)

Volume larutan NaOH (mL)

1 10 9,5 3 10 9,6 4 10 9,4 Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0425 B. 0,0430 C. 0,0450 D. 0,0900 E. 0,0950 Jawab : E

M M M M M

10 x Ma = 9,5 x 0,1 Ma = 0,95/10 = 0,095 M 11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut: Penambahan larutan pH larutan 0,1 M No Larutan mula-mula A B C D E 1 pH mula-mula 5,00 7,35 1,50 9,01 13,30 2 Di tambah sedikit HCl 4,98 2,55 1,50 8,95 10,75 3 Di tambah sedikit NaOH 5,05 12,35 3,35 9,02 13,95 4 Di tambah air 5,02 7,25 1,50 9,01 12,50 Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. A dan D D. B dan E E. D dan E Jawab : C Larutan penyagga : pH nya tidak berubah pada penambahan sedikit asam atau basa dan pengenceran.


4

12. Tabel dibawah ini yang menunjukkan larutan garam terhidrolisis total adalah... Lakmus Senyawa Merah Biru A NaCN Biru Biru B NH4CH3COO Merah Merah C NaCN Biru Biru D NH4Cl Merah Merah E NaCl Merah Biru Jawab : B Pembahasan : Garam yang terhidrolisis total adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. 13. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; Dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut: Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10 Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11 Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14 Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A.

X(OH)2 B. Y(OH)2 C. Z(OH)2 D. X(OH)2dan Y(OH)2 E. Y(OH)2 dan Z(OH)2 Jawab : C

Endapan akan terjadi jika : Q > Ksp Jika diasumsikan bahwa NaOH yang ditambahkan adalah padat maka volume larutan tidak berubah, maksudnya konsentrasi ion pada awal reaksi sama dengan konsentrasi sebelum penambahan NaOH. Disebabkan Molaritas ionnya sama , maka cukup dicari satu harga Q saja: pH akhir = 8 maka pOH = 14-8 = 6 [OH-] = 1 x 10-6 Untuk X(OH)2 ,

Q = [X2+] [OH-]2 = [ 10-1] [10-6]2 = 10-13

Q < Ksp X (OH)2 dan Y(OH)2 : tidak mengendap Q > Ksp Z(OH)2 : mengendap

14. Pada suhu 20 °C tekanan uap air jenuh adalah 18 mmHg. Jika 62 gram glikol ,C2H4(OH)2, dicampur dengan 72 gram air pada suhu tersebut, maka tekanan uap jenuh larutan adalah . . . (H=1;C=12;O=16) A. 3,6 mm Hg B. 7,2 mm Hg C. 14,4 mm Hg D. 15,0 mm Hg E. 22,5 mm Hg Jawab : C C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com

5

Pembahasan : Mol air = massa/Mr = 72/18 mol = 4 mol Mol glikol = 62/62 mol = 1 mol Tekanan uap air ( Po ) = 18 mmHg P = X pelarut Po = 4/(1+4) x 18 = 72/5 mmHg = 14,4 mmHg

15. Perhatikan gambar berikut: Gambar disamping adalah diagram P-T air dan larutan urea 1 molal. Berdasarkan diagram tersebut dapat diramalkan titik beku larutan NaCl 0,2 m, sebesar….

A. −8 °C B. −4 °C C. −2 °C Jawab : D

D. −0,8 °C E. −0,4 °C

Pembahasan : Urea adalah zat non elektrolit : Penurunan titik beku urea = 2oC ∆ Tf = m x Kf 2 = 1 x Kf Kf = 2 oC / m Maka untuk larutan NaCl ( elektrolit kuat ) harga i = 2 ∆ Tf = m x Kf x i = 0,2 x 2 x 2 = 0,8 Titik beku naCl 0,2 m = - 0,8 0C

16. Pembuatan koloid yang tergolong cara dispersi adalah . . . . .

A. redoks dan pergantian pelarut B. peptisasi dan busur Bredig C. cara mekanik dan pergantian pelarut Jawab : B

D. agregasi dan kondensasi E. hidrolisis dan busur Bredig

17. Proses berikut ini berkaitan dengan sifat-sifat koloid, kecuali . . . .

A.

penyaringan asap industri B. pembentukan delta di muara sungai C. desinfeksi air minum dengan menambahkan kaporit D. penghilangan bau udara dengan arang E. cara kerja mesin cuci darah Jawab : C


6

18. Hasil utama adisi HBr pada 3,4-dimetil-2-pentena adalah . . . . A. 3-bromo-3,4-dimetilpentana B. 2-bromo-3,4-dimetilpentana C. 3-bromo-2,3-dimetilpentana D. 4-bromo-2,3-dimetilpentana E. 1-bromo-3,4-dimetilpentana Jawab : A Pembahasan :

CH3 CH3

CH3 CH3

CH3 – CH = C – CH – CH3 + H-Br à CH3 – CH2 - C – CH – CH3 Br

19. Senyawa berikut yang berisomer dengan asam butanoat adalah . . . . A. B. C. D. E.

etil asetat metil etil keton 2-metilpropanal dietil eter isobutyl alkohol

Jawab : A Pembahasan : Etil asetat berisomer fungsi dengan asam butanoat. C3H7COOH ( asam butanoat ) , CH3COOC2H5 ( etil asetat ) 20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah... Senyawa Kegunaan A CF2Cl2 Antiseptik B CHCl3 Refrigerant C CHI3 Pembius D C6H5OH Desinfektan E C6H5COOH Pewarna Jawab : D


7

Pembahasan : Data yang benar : A

Senyawa CF2Cl2 ( Freon )

B C D E

CHCl3 ( kloroform ) CHI3 ( iodoform ) C6H5OH ( fenol) C6H5COOH asam benzoat )

Kegunaan Refrigerant ( pendingin ) Pembius Antiseptik Desinfektan Pengawet

21. Dari reaksi: A. karbohidrat B. ester C. keton Jawab : B

dapat terbentuk suatu . . . . D. alkohol E. aldehida

Pembahasan : Terjadi reaksi esterifikasi ( pembentuka ester )

Asam Propanoat +

methanol ---- > metal propanoat ( ester ) + air

22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat: Ø Dibuat dengan cara oksidasi toluena Ø digunakan sebagai bahan pengawet senyawa dengan cirri-ciri tersebut memiliki rumus struktur....

Jawab : B Toluene dioksidasi menghasilkan asam benzoat


8

23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah.... Polimer A Teflon B Protein C Karbohidrat D PVC E Karet alam Jawab : A

Monomer Tetra flouroetena Asam amino Glukosa Vinil klorida Isopren

Reaksi adisi Adisi Adisi Kondensasi kondensasi

Kegunaan Zat anti lengket Pembangun sel Sumber energi Pipa air Ban mobil

Monomer Tetra flouroetena Asam amino Glukosa Vinil klorida

Reaksi adisi kondensasi Kondensasi Adisi

Kegunaan Zat anti lengket Pembangun sel Sumber energi Pipa air

Isoprena

Adisi

Ban mobil

Pembahasan : Data yang benar : Polimer A Teflon B Protein C Karbohidrat D PVC Karet alam E (poli isoprena)

24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri: Ø Bersifat optis aktif putar kanan. Ø Tidak dapat mereduksi larutan fehling dan tollens. Ø Dapat mengalami hidrolisis menghasilkan glukosa dan fruktosa Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. sukrosa D. maltosa E. laktosa Jawab : C


9

25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:

P A

250C

T

250C

Q

230C

U

150C

R

250C

V

250C

S

280C

W

450C

Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... . A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem menyerap panas C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena suhunya turun D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas E. Zat R dan zat V bersifat eksoterm karena sistem melepas panas Jawab : E Pembahasan : Reaksi eksoterm : terjadi kenaikan suhu ( system melepaskan kalor ) Reaksi endoterm : terjadi penurunan suhu ( system menyerap kalor )


10

26. Diketahui energi ikatan: C = C : 612 kJ mol−1 ; C − C : 348 kJ mol−1; H − O :463 kJ−1 C − O : 358 kJ mol−1 ; C − H : 414 kJ mol−1 Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:

CH2 = CH2 + H2O → CH3 − CH2 − OH adalah . . . . A.

−309 kJ mol−1

D. +309 kJ mol−1

B.

−45 kJ mol−1

E. +355 kJ mol−1

C.

+ 45 kJ mol−1

H H

H H

C =C + H – O à H – C – C – O - H H H

H

H H

Kiri ( reaktan ) 4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol 1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol 2 x H – O = 2 x 463 kJ/mol = 926 kJ/mol Total

= 3183 kJ/mol


345 kJ/mol

1 x C ─ O = 1 x 358 kJ/mol =

358 kJ/mol

1 x H – O = 1 x 463 kJ/mol =

463 kJ/mol

Total

= 3226 kJ/mol



11

27. Untuk reaksi: A + B → hasil, ternyata:

1. 2.

Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar.

Persamaan kecepatan reaksi tersebut ialah . . . . A. k [A] B. k[A]2 C. k [A][B] D. k[A]2[B]2 E. k[A][B]2

Jawab : E Pembahasan : Terjemahkan kalimat menjadi persamaan : 1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar. Jika V1 = 1 maka V2 = 2 V1 V2

== >

A X= 1 2A 2

X=1 2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar. Jika V1 = 1 maka V2 = 8 V1 V2

== >

A 2A

1

B 2B

Y

= 1 8

y=2


12

28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut: Laju reaksi yang diduga berlangsung paling cepat terdapat pada percobaan nomor... . A. (1) B. (2) C. (3) D. ( 4) E. (5) Jawab : E

29. Besi pijar dapat bereaksi dengan uap air membentuk gas hidrogen menurut reaksi kesetimbangan, 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇔ Fe3O4(s) + 4H2(g)

∆H = −144 kJ

Konsentrasi kesetimbangan gas hidrogen akan bertambah jika . . . . A. Tekanan diperbesar B. Ditambah besi C. Digunakan katalis D. Volum diperbesar E. Temperatur dinaikkan Jawab : B 30. Sebanyak 1 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang bervolume 5 liter, membentuk gas SO2 dan gas O2, saat kesetimbangan tercapai diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah . . . . A. 0,01 B. 0,05 C. 0,25 D. 10,0 E. 20,0 Jawab : B Pembahasan :

Mula2 : Reaksi : Setimbang :

2 SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g) 1 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol

Kc = [SO2]2 [O2] = [0,5/5]2 [0,25/5] = 0,05 [SO3]2 [0,5/5]2


13

31. Di antara reaksi-reaksi berikut : (1) Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s) (2) 2CrO42−(aq) + 2H+(aq) → Cr2O72−(aq) + H2O(l) (3) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g) (4) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .

A. B. C. D. E.

1,2,3, dan 4 1,2 dan 3 1 dan 3 2 dan 4 4 Jawab : C

32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini: Jika Eo Zn = - 0.76 volt dan Eo Cu = +0.34 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Cu, katode Zn B. Katodenya ( – ) sedangkan anodenya ( + ) C. Potensialnya sel -1,10 Volt D. Potensialnya sel +0,42 Volt E. Potensialnya sel +1,10 Volt Jawab : E Pembahasan : Potensial sel = besar – kecil = +0,34 v – (-0,76 ) v = + 1,10 volt

33.

Perhatikan gambar elektrolisis berikut: Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada katoda adalah…. A. 2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq) B. Na+(aq) + 1e à Na(s) C. Na(s) à Na+(aq) + 1e D. 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e E. 2Cl-(aq) à Cl2(g) + 2e Jawab : A


14

34. Arus listrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan H2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 4825 detik, Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter Jawab : D Pembahasan : H2SO4 -- > 2 H+ + SO42Katoda : 2H+ (aq) + 2 e ---> H2 (g) 1 F setara dengan 1 mol elektron Faraday = (i x t ) / 96.500 = ( 20 x 4825)/96.500 F = 1 F Jumah elektron yang terlibat setara denga 1 F yaitu = 1 mol Katoda : 2H+ (aq) + 2 e ---> H2 (g) Berdasarkan perbandingan koefisien , jika elektron = 1 mol maka gas H2 = ½ x 1 mol =0,5 mol Volume gas H2 = 0,5 mol x 22,4 L/mol = 11,2 L 35. Diketahui potensial reduksi: Fe2+(aq) + 2e →Fe(s)

E° = –0,44 volt


E° = +0,34 volt


E° = –0,76 volt

Mg2+(aq) +2e →Mg(s)

E° = –2,37 volt

Sn2+(aq) + 2e→Sn(s)

E° = –0,14 volt

Ni2+(aq) +2e →Ni(s)

E° = −0,25 volt

Besi paling lama berkarat, apabila dihubungkan dengan logam.... A. Sn B. Zn C. Mg D. Cu E. Ni Jawab : C


15

36. Batuan yang mengandung Aluminium adalah…. A. Kaolin dan pirit B. Magnetit dan kriolit C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan dolomit E. Pirit dan bauksit Jawab : C Kaolin : Al2O3.2SiO2.2H2O Pirit : FeS2 Magnetit : Fe3O4 Bauksit : Al2O3 Kriolit : Na3AlF6 Gypsum : CaSO4.2H2O 37. Berbagai sifat unsur berikut: 1. energi ionisasi relatif tinggi 2. bersifat paramagnetik 3. mempunyai beberapa bilangan oksidasi 4. membentuk senyawa kompleks 5. membentuk senyawa berwarna Sifat yang umum dimiliki unsur transisi adalah . . . . A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 5 C. 2, 3, 4 dan 5 D. 1, 2, 3 dan 4 E. 1,2,3,4 dan 5 Jawab : C Pembahasan : Energi ionisasi unsur transisi relatif rendah ( kurang dari 1000 kJ/mol ), bandingkan dengan unsur He yg energi ionisasinya = 2640 kJ/mol ) 38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (α) adalah... 17

→ 8O16

13

→

A.

8O

B.

6C

26

→

238

→

C.

13Al

D.

92U

E.

6C

14

5B 11

+ …..

13

Na

+ ….. 24

234 90Th

→ 7B

14

+

…..

+

…..

+ …..

Jawab : E


16

39. Pada pembuatan baja digunakan oksigen dan kapur (CaO). Fungsi dari kedua bahan ini adalah . . . . Oksigen Kapur A. mengurangi kadar karbon mengikat pengotor B. campuran bahan bakar mengikat pengotor C. mengurangi kadar karbon sumber logam alloi D. campuran bahan bakar sumber kalsium E. mengoksidasi besi(II) menjad besi(III) membentuk terak Jawab : B Pembahasan : Fungsi : Kokas ( C) = sebagai reduktor Kapur ( CaO ) = mengikat zat pengotor Oksigen

= mengurangi kadar karbon

40. Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah…. Unsur Proses pembuatan Kegunaan A Aluminium Tanur tinggi Peralatan rumah tangga B Besi Proses kontak Bahan bangunan C Asam sulfat Hall – Herault Obat-obatan D Belerang Frasch pelarut E Magnesium Down Antasida Jawab : Pembahasan : Proses Dow = adalah suatu proses elektrolisis MgCl2 yang menghasilkan logam Mg dan gas Cl2 Proses Down = adalah proses elektroisis NaCl yang menghasilkna logam Na dan gas Cl2


17