UAS Kimia Semester 2 Kelas XI

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI Author : Sri Utami Publish : 09-07-2011 14:42:34

SOAL ULANGAN AKHIR KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011 Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat ! 1. Konfigurasi elektron ion A2+ = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 pada periode dan golongan... Periode 2, Periode 3, Periode 3, Periode 4, Periode 6,

maka unsur A dalam sistimperiodik terletak

golongan IVA golongan IIIA golongan VIA golongan IIA golongan IIIA

2. Iodium yang berbentuk padat dalam botol tertutup dapat menyublim ( berubah menjadi uap) ketika tutup botol di buka, pada peristiwa tersebut gaya antar molekul yang bekerja adalah… Gaya orientasi Gaya imbas Gaya dispersi (London) Ikatan hydrogen Ikatan kovalen 3.

Perhatikan diagram di bawah ini:

Pernyataan yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah... Reaksi pembentukan gas SO3 Reaksi endoterm karena ΛH positif Reaksi menyerap kalor. Terjadi kenaikan entalpi Perpindahan kalor dari lingkungan ke sistim 4.

Perhatikan siklus Hess berikut:

Page 1

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI

Dari siklus diatas, maka besarnya kalor pembentukan gas NO2(g) adalah… -571,6 kj/mol -74,7 kj/mol -393 kj/mol +74,7 kj/mol +571,6 kj/mol 5. Dari hasil suatu reaksi berikut ini: 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g)+ N2(g) diperoleh data:

No

H2

NO

V M/dtk

1. 2. 3. 4.

0,1M 0,1M 0,2M 0,3M

0,1M 0,5M 0,2M 0,1M

Page 2


3 15 X 27

Maka harga x pada data di atas adalah… 3 10 14 20 24 6.

Data percobaan untuk reaksi : X + Y → hasil

Percobaan

Zat yang bereaksi

Waktu(detik)

Suhu(oC)

[X]

[Y]

1

Page 3


1 g serbuk

1M

16

25

2

1 g larutan

1M

16

25

3

1 g granula

1M

32

25

Page 4


4

1 g larutan

2M

4

25

Maka faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah : A. Konsentrasi dan Suhu D. Wujud dan konsentrasi B. Suhu dan Wujud E. Luas permukaan dan suhu C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi 7. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah .... a. d. b. e. c. 8. Diketahui persamaan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 1) 2H2(g) + O2(g) â‡„ 2H2O(g) 2) N2O4(g) â‡„ 2NO2(g) 3) 2NO (g) â‡„ N2(g) + O2(g) 4) 2HI(g) â‡„ H2(g) + I2(g) 5) N2(g) + 3H2(g) â‡„ 2NH3(g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan KC = KP adalah .... a. 1 dan 2 d. 3 dan 4 b. 1 dan 3 e. 4 dan 5 c. 2 dan 3 9. Reaksi HSO4- + H2O → H3O+ + SO42- yang merupakan pasangan Asam-Basa konyugasi adalah… HSO4- dan H2O H3O+ dan SO42HSO4- dan H3O+ H2O dan SO42HSO4- dan SO4210.

Suatu asam lemah XA mempunyai pH = 4 - log 5,

Page 5

jika Ka = 2,5 x 10-5 maka konsentrasi asam

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI lemah XA tersebut adalah … 0,01 M 0.02 M 0,03 M

d. 0,04 M e. 0.05 M

11. Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml HCl 0,1M dengan NH4OH 0,1M, Penambahan volume larutan NH4OH menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah… a. d.

b.

e.

Page 6


d.

12. Larutan Ca(OH)2 sebanyak 25 ml dititrasi dengan HNO3 0,1M sebanyak 100 ml. Konsentrasi larutan Ca(OH)2 tersebut adalah… a) 0,5 M d. 0,2 M b) 0,4 M e. 0,1 M c) 0,3 M 13. Berikut ini campuran yang dapat membentuk larutan penyangga, kecuali ... . A. NH4Cl dan NH3 B. CH3COONa dan CH3COOH C. NaH2PO4 dan Na2HPO4 D. HCOOH dan H3PO4 E. Na2(C2O4) dan H2C2O4 14. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas … . A. H2CO3 – HCO3– D. H2PO4– – HPO42– B. HCO3– – CO3 2– E. NH3 – NH4+ C. H3PO4 – H2PO4– 15. Garam berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ... . A. NH4Cl D. CaCl2 B. AlCl3 E. KCN C. Na2CO3 16. Di antara garam berikut, yang larutannya dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah ... . A. NaCl D. Na2CO3 B. CaSO4 E. NH4Cl C. Ba(NO3)2 17. Besarnya pH dari 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M dan Kb NH3 = 10-5 adalah ... A. 3 – log 2 D. 5 – log 3 B. 4 E. 5 – log 4 C. 4 – log 2 18. Kelarutan L(OH)3 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … . A. 27a4 D. 9a3 B. 3a3 E. 32a3 C. a4 19. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 pada suhu 298 K adalah 3,2 × 10–11. Kelarutan Ag2CO3 sebesar ... . A. 1,4 × 10–6 B. 2,0 × 10–6 C. 2,83 × 10–6 D. 1,26 × 10–4 E. 2,0 × 10–4

Page 7

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI 20. Hasil kali kelarutan AgCl dalam air sebesar 10–10. Kelarutan garam AgCl dalam larutan CaCl2 0,2 M adalah ... . A. 1,25 × 10–10 D. 2,50 × 10–7 B. 2,50 × 10–10 E. 1,25 × 10–8 C. 0,25 × 10–8 21. Mg(OH)2 pada suhu tertentu mempunyai pH = 10. Pada suhu dan tekanan yang sama, hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah ... . A. 4 × 10–12 D. 5 × 10–12 B. 4 × 10–13 E. 10–12 C. 5 × 10–13 22. Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid: 1) larutan kalium asetat + alkohol 2) belerang + gula + air 3) susu + air 4) minyak + air 5) agar-agar yang dimasak yang menunjukkan proses pembuatan gel ialah … . A. 1 dan 5 D. 3 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 4 C. 2 dan 5 23. Perhatikan data di bawah ini.

No.

Warna Larutan

Keadaan Sebelum Penyaringan

Keadaan Sesudah Penyaringan

Dikenakan Cahaya

1

Kuning

keruh

Page 8


keruh

terjadi penghamburan cahaya

2

Kuning coklat

bening

bening


3

Biru

keruh

bening

Tidak terjadi penghamburan cahaya

4

Putih

Page 9


keruh

keruh


5

bening

bening

bening

Tidak terjadi penghamburan cahaya

Dari data di atas, yang termasuk dispersi koloid adalah … . A. 1 dan 3 D. 3 dan 5 B. 2 dan 4 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 24. Di antara larutan berikut ini, yang dapat menunjukkan peristiwa efek Tyndall adalah ... . A. larutan urea B. larutan besi(III) hidroksida C. larutan alkohol D. larutan garam dapur E. larutan asam cuka 25. Campuran lemak dan air di dalam susu tidak memisah. Hal ini disebabkan ... . A. lemak dan air berwujud cair B. lemak larut baik dalam air C. lemak dan air tidak bereaksi D. lemak lebih kental dari air E. distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat ! 26. Suatu unsure X mempunyai nomor atom 47 dengan menggunakan konfigurasi electron tentukan :

Page 10

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI Letak periode dan golongan nya Diagram orbital nya Harga keempat bilangan kwantum electron terakhirnya 27.

Suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka asam lemah adalah = 2,5 x 10-5 , Hitunglah besarnya konsentrasi asam lemah HA tersebut. 28. Hitunglah berapa volume NaOH 0,1M yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml HCOOH 0,3M agar di peroleh larutan penyangga dengan pH = 4, jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10-4 ! 29. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 0,05 mol (CH3COO)2Ba murni! (Ka CH3COOH = 10–5) (Skor = 5) Jawab : [(CH3COO)2Ba] = 0,05 M [ CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M ………………………………… 1 [OH-] = …………………………………& hellip; 1 = = = 10-5 M …………………………………& hellip;…………… 1 pOH = 5 …………………………………& hellip;………………….. 1 pH = 14-5 = 9 …………………………………& hellip;………….. 1 30. Buktikan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,05 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2= 8 × 10–6)? (Skor = 7) Jawab : Ca(OH)2 (s) â‡„ Ca2+ (aq) + OH- (aq) ………………………….. 1 [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025 M……………………. 1 [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,01 M …………………….. 1 Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………& hellip;……….. 1 = 0,025 . 0,01 = 0,00025 = 2,5 . 10-4 …………………………………& hellip;… 1 Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2 ………………….. 1

Page 11

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI a. = (Kr) 5s1 4d10 …………………………………& hellip;…………………….. Periode = 5 …………………………………& hellip;…………………………… Golongan = IB …………………………………& hellip;…………………………

↑

5s1

4d10

c. n = 4, …………………………………& hellip;……………………………… l = 2, …………………………………& hellip;………………………… m = +2,

Page 12

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI …………………………………& hellip;………………………… s = -1/2 …………………………………& hellip;………………………………

PEDOMAN PENSKORAN UAS KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011 KELAS XI-IPA

No.

Uraian Jawaban

Skor

Bobot

Nilai

26

a. = (Kr) 5s2 4d8 …………………………………& hellip;…………………….. Periode = 5 …………………………………& hellip;…………………………… Golongan = VIIIB …………………………………& hellip;……………………

Page 13

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI b. Diagram orbital :

↑

↑↓

↑↓

Page 14


↑↓

↑↓

Page 15


↑

…………………………. 5s1 4d8 c. n = 4, …………………………………& hellip;……………………………… l = 2, …………………………………& hellip;………………………… m = 0, …………………………………& hellip;………………………… s = -1/2 …………………………………& hellip;………………………………

1 1 1

1

1 1 1 1

Page 16


1 0,5 0,5

1

0,5 0,5 0,5 0,5

1 0,5 0,5

1

0,5 0,5 0,5 0,5

5

Page 17


27

[OH-] = …………………………………& hellip;…………………. = …………………………………& hellip;…………… = …………………………………& hellip;…………………… = 10-3 M …………………………………& hellip;…………………… pOH = 3 …………………………………& hellip;…………………… pH = 11 …………………………………& hellip;……………………

1 1 1 1 1 1

1 0,5 0,5 0,5 1 1

0,5 0,5 0,5

Page 18

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI 0,5 1 1

4

28

pH = 4 ; [H+] = 10-4 M …………………………………& hellip;……… NaOH(aq) + HCOOH(aq) â‡„ HCOONa(aq) + H2O(l) …… Mula-mula : x mL 0,1M 100 mL 0,3M 0,1.x mmol 30 mmol …………………………………& hellip; Reaksi : 0,1.x mmol 0,1.x mmol 0,1.x mmol …………… Sisa : 0 (30-0,1x)mmol 0,1.x mmol …………… [H+] = Ka . na/nb …………………………………& hellip;……………………… 10-4 = 2 . 10-4 . na/nb …………………………………& hellip;………………… na/nb = ½ 0,1 x = 2(30-0,1x) = 60 – 0,2x 0,1x + 0,2x = 60

Page 19

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI 0,3x = 60 x = 60/0,3 ; x = 200 mL …………………………………& hellip;…………

1 1 1 1 1 1 1

1

1 1 1 1 1 1 0,5

2

1

Page 20


1 1 1 1 0,5 0,5

2

8

29

[(CH3COO)2Ba] = 0,05 M …………………………………& hellip;…. [CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M ………………………………… [OH-]

=

Page 21

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI …………………………………& hellip; = …………………………………& hellip;………. = …………………………………& hellip;……………… = 10-5 M …………………………………& hellip;…………… pOH = 5 …………………………………& hellip;………………….. pH = 14-5 = 9 …………………………………& hellip;…………..

1 1 1

1

1 1 1 1

1 1 0,5

0,5

0,5 0,5 1 1

Page 22

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI 1 1 0,5

0,5

0,5 0,5 1 1

6

30

Ca(OH)2 (s) â‡„ Ca2+ (aq) + OH(aq) ………………………….. [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025 M……………………. [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,1 M …………………….. Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………& hellip;……….. = 0,025 . 0,01 …………………………………& hellip;………….

Page 23

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI = 0,00025 = 2,5 . 10-4 …………………………………& hellip;… Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2 …………………

1 1 1 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1

Jumlah

35

30

Page 24

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI 30

Page 25